Chemisches Element der VII. Hauptgruppe, Symbol Br, Ordnungszahl 35, Schmelzpunkt -7,2 Grad C, Siedepunkt 58,8 Grad C. B. (Br2) gehört zur Gruppe der Halogene und ist chemisch und toxikologisch mit Chlor eng verwandt.

Elementares B. ist eine dunkelbraune, leicht flüchtige Flüssigkeit mit starker Reizwirkung auf der Haut. B.-Dämpfe gelten als gesundheitsschädigend. Sie reizen Schleimhäute an Augen und Atemwegen. Auf der Haut ruft flüssiges Brom schmerzhafte, tiefe Wunden hervor.

B.-Dämpfe werden in 100.000-facher Verdünnung noch leicht gerochen; bei 10.000-facher Verdünnung (nach langem Einatmen) sind Bronchienverätzungen zu befürchten (MAK-Wert: 0,1 ml/m3 (ppm) entsprechend 0,7 mg/m3). Sorge bereiten die B.-Rückstände in Lebensmitteln.

Als B.-Quellen kommen insb.
Antiklopfmittel (Kraftstoffzusätze), Begasungsmittel zum Zweck der Konservierung (Konservierungsstoffe) z.B. bei Schiffstransporten (Brommethan = Methylbromid), Insektizide und Flammschutzmittel in Frage. B. findet Verwendung bei der Herstellung von Pflanzenschutzmitteln, Farbstoffen, Arzneimitteln, Fotochemikalien und Reizstoffen.

Die früher ca. 90% der B.-Erzeugung ausmachende Verwendung für Dibromethan(1,2-) (Kraftstoffzusätze) ist aus Gründen des Umweltschutzes stark zurückgegangen.

siehe Reizstoffe.

B. können zu vielen verschiedenen Zwecken eingesetzt werden: als Zusatz in Kraftstoffen (Dibromethan(1,2-), als Desinfektions- und Pflanzenschutzmittel (Methylbromid), als Zusatz in Feuerlöschmitteln und Kunststoffen (Brom-Chlor- bzw. Brom-Fluor-Methane) und als Narkotika (Halothan).

Brombenzolderivate werden als Desinfektions- und Flammschutzmitttel eingesetzt, organische Bromverbindungen als Tränenreizstoffe.
Die wichtigsten B.:
Methylbromid (Brommethan): gasförmige, stark giftige Verbindung, die als Nematizid und Feuerlöschmittel verwendet wird.

Der MAK-Wert liegt bei 5 ml/m3 (ppm) entsprechend 20 mg/m3 in der MAK-Wert-Liste III B (Verdacht auf krebserzeugendes Potential); wird vor allem über die Haut und die Atemwege in den Körper aufgenommen.
Bromoform (Tribrommethan): farblose, süß schmeckende, giftige Flüssigkeit. Die Aufnahme in den Körper erfolgt über Haut und Schleimhäute. Die toxische Wirkung äußert sich in lokalen Schleimhautreizungen, Organschädigungen (besonders Leber) und Atemlähmung.

= Tetraethylblei.

Bei der Gewinnung von Blei aus Erzen und Schrott (Bleiverhüttung) wird vor allem bleihaltiger Staub freigesetzt.

Die Staubmenge beträgt je nach Luftverhältnissen in nach dem Stand der Technik ausgerüsteten Betrieben zwischen 340 und 1.160 g Bleistaub/t produzierten Bleis. Der Bleistaub besteht zu 30 bis 55% aus Blei, der Rest sind wechselnde Anteile von Zink, Kupfer, Cadmium, Antimon und Arsen. Nach der TA Luft 1986 darf die Emission von Staub aus B. höchstens 10 mg/m3 betragen.
Die bleihaltigen Schachtofenschlacken aus der Bleiverhüttung müssen deponiert werden. Eine Weiterverarbeitung lohnt sich erst bei Zinkgehalten von etwa 17% und Bleigehalten von 1 bis 2%. Die Schlacken enthalten ferner wechselnde Gehalte an Kupfer und Edelmetallen.
Metalle, Schwermetalle

Sauerstoffbleiche

Wichtige Gruppe von Chemikalien, die in zahlreichen industriellen Prozessen (Bleicherei, Zellstoffbleiche), aber auch im Privathaushalt zum Einsatz kommt (dort vor allem als Wäsche-B. und in Fleckensalzen).

Neben adsorptiv wirksamen Stoffen (z.B. Aktivkohle, Bleicherden) handelt es sich um Substanzen, welche unerwünschte Farbstoffe durch Reduktion, meist aber durch Oxidation zerstören. Unter den oxidierenden B. sind vor allem zwei Wirkstoffgruppen zu unterscheiden:

1. Aktivchlorverbindungen werden bevorzugt in industriellen Bleichprozessen (z.B. in der Papierindustrie), aber auch in der gewerblichen Wäscherei eingesetzt. Im Privathaushalt dagegen spielt in Deutschland diese
Chlorbleiche fast keine Rolle bei der Wäschebehandlung. Da die Aktivchlorverbindungen zu einer erheblichen AOX-Belastung des Abwassers führen, werden sie zunehmend verdrängt durch

2. Aktivsauerstoffverbindungen (Sauerstoffbleiche) wie Wasserstoffperoxid oder Peressigsäure. Im Haushaltsbereich findet traditionell das relativ stabile Perborat Verwendung in den vorherrschenden Voll-Waschmitteln und neuerdings auch in den meisten chlorfreien Maschinen-Spülmitteln. Die von Umwelt- und Verbraucherverbänden bevorzugte Alternative Percarbonat läßt sich nicht in die üblichen Waschmittelrezepturen integrieren. Percarbonat ist dagegen das bleichende Prinzip separater Bleichkomponenten in Baukastenwaschmitteln oder Fleckensalzen.

Blei wird zur Herstellung von Akkumulatoren, Batterien, Kabelummantelungen, Rohren, Legierungen und Farben eingesetzt.

I. Geschichte
Blei war als Gebrauchsmetall bereits fürh bekannt und in Anwendung. Bereits Herodot berichtet, dass beim Brückenbau zur Befestigung von Eisen- und Bronzenklammern Blei eingesetzt wurde. In der frühen Bronzezeit war Blei das Metall schlechthin bis es weitgehend durch Zinn ersetzt wurde. Schon die Römer stellten Bleigefäße und Wasserleitungen aus Blei her. Das Blei gewannen sie durch Bergbau in Gallien, Britannien und Spanien. Besondere Bedeutung erlang die Bleiindustrie mit der Entwicklung der chemischen Industrie, der Maschinen- und Motorindustrie, die alle große Bleiabnehmer darstellten.

II. Gewinnung und Aufbereitung
Die größten Liefernaten für Blei sind auf dem Weltmarkt: USA, China, Australien und Peru. Blei wird im Tage- und teilweise auch Untertagebau aus Erzen gewonnen, die Bleiglanz, also Bleisulfid (PbS) enthalten. Bedeutende Bleimineralien sind Bleiglanz (Galenit, Pb S), Weißbleierz (Cerrusit, Pb Co³), Rotbleierz (Krokoit, Pb Cr O 4) sowie Grünbleierz (Pyromorphit). Auch das Recycling von bleihaltigen Gegenständen ist heute eine bedeutende Rohstoffquelle zur Bleigewinnung. Die Erze werden meist konzentriert und dann in Röst- und Sinteranlagen weiter aufkonzentriert (reduziert)- bis das sogenannte Werkblei entsteht, das noch Beimischungen von Silber, Zinn, Kupfer, Zink und Arsen in Höhe von bis zu 5 Gewichtsprozent enthalten kann. Am Ende der Aufbereitungsprozesse entsteht sogenanntes Weich- und Feinblei, das mit Reinheiten oberhalb von 99,9 Prozent vermarktet wird.III. Marktsituation
Blei kommt sowohl als Metall, Legierungsbestandteil als auch in Verbindungen zum Einsatz. Im Jahr 2003 wurden fast drei Mio Tonnen Blei weltweit gewonnen und vermarktet. Wie viele andere Rohstoffe hat sich auch der Bleipreis innerhalb der letzte drei Jahre mehr als verdreifacht und fand seinen vorläufigen Höhepunkt mit fast 1.450 US$ je Tonne im Februar 2006.

IV. Umwelt und Gesundheit
Die natürlichen Blei-Konzentrationen wurden in den letzten Jahrzehnten zunehmend von durch den Menschen verursachten Belastungen überlagert. Hauptaufnahmequelle für den Menschen ist die Nahrung, daneben kann auch die Atemluft eine Rolle spielen. Die ubiquitäre Belastung der Umwelt ist auf die Verwendung von Alkyl-Bleiverbindungen als Zusatz zum Benzin zurück zuführen. Mit der Einführung von bleifreiem Benzin sind die Bleiemissionen von 1973 bis 1990 auf knapp ein Zehntel abgesunken und lag 1990 in den alten Bundesländern bei ca. 25 ng/m³.

Eingeatmeter Staub wird zu ca. 30 bis 50 Prozent in der Lunge festgehalten, ein großer Anteil davon wird im Blutstrom gelöst (resorbiert). Die Resorption im Magen-Darm-Trakt liegt im allgemeinen bei 5 bis 10 Prozent, bei Kindern bis zu 50 Prozent. Calcium- und Vitamin-D-Mangel erhöhen die Blei-Resorption im Magen-Darm-Trakt. Die täglich resorbierte Bleimenge liegt durchschnittlich bei 26 bis 42 µg. Dieser Wert kann je nach Bevölkerungsgruppe stark variieren und ist nur ein grober Anhaltswert. Etwa 90 Prozent der im Körper vorhandenen Bleimenge befindet sich in den Knochen, bei Kindern um 60 bis 70 Prozent. Biologische Halbwertszeit in den Knochen etwa zehn Jahre. Die in den Knochen deponierte Bleimenge nimmt mit dem Alter zu und beträgt im Alter von 30 bis 40 Jahren (Plateauphase) bei beruflich nicht belasteten Personen ca. 80 bis 200 mg. Blei durchdringt die Placenta und gelangt so in den embryonalen Blutkreislauf. In geringem Umfang, besonders bei Kindern, passiert Blei auch die Blut-Hirn-Schranke. Muttermilch enthält geringe Bleimengen.

Zur Erfassung der Blei-Belastung dient die Blutuntersuchung. Da Toleranzwerte für Arbeitsstoffe (BAT-Wert) für die Allgemeinbevölkerung indiskutabel sind, fordern Umwelttoxikologen einen Sicherheitsfaktor zehn zu den BAT-Werten. Blutbleiwerte sollten 150 µg/l, bei Schwangeren und Kindern 70 µg/l nicht überschreiten. Der höhere Blutbleiwert von 150 µg/l stützt sich auf die Vermutung, dass aufgrund tierexperimenteller Befunde und epidemiologischer Studien möglicher Wirkungen des Bleis auf den menschlichen Organismus keine wesentlichen Gesundheitsschäden zu befürchten sind, aber insbesondere bei Risikogruppen auch nicht ausgeschlossen werden können. Bereits bei einer Blutbleikonzentration von 500 bis 600 µg/l können depressive und feindselige Verhaltensweisen sowie Störungen des Allgemeinbefindens auftreten. Das bedeutet, dass für bleibelastete Arbeiter mit einem BAT-Wert von 700 µg/l Blut bzw. 300 µg/l für Frauen Gesundheitsgefährdungen in Kauf genommen werden. Wahrscheinlich gibt es Zusammenhänge zwischen vorgeburtlicher und/oder frühkindlicher Blei-Belastung und Intelligenzminderung, Minderung der Lernleistung, Störungen der Bewegungsabläufe und Verhaltensstörungen (Hyperaktivität).

Nach Schätzungen der Weltgesundheitsorganisation (WHO) liegt die Gesamtbelastung mit Blei bei 25 µg/kg/Woche. Die Hauptbelastungsquelle mit Blei stellt für Nichtraucher die Ernährung dar. Pflanzliche Nahrungsmittel enthalten i.a. mehr Blei als tierische. Bei Schlachttieren enthalten Leber und Niere die höchsten B.-Mengen. Wenig Blei enthalten Milch, Fleisch, Eier, Fruchtsäfte, Bier,

Weizen, Roggen und Kartoffeln, vergleichsweise mehr enthalten Schweineleber, Wein, Süßwasserfisch, Frucht- und Sprossgemüse, relativ viel B. enthalten Rinder- und Kalbsleber, Blatt- und Wurzelgemüse sowie Beerenobst.
Trinkwasser enthält im Durchschnitt wenig Blei. Wasserleitungen aus Blei können zusammen mit weichem Wasser dagegen zu hohen Blei-Konzentrationen führen (Bleirohre). Bei hartem Wasser kann sich eine Schicht aus basischem Blei-Karbonat bilden, die Blei-Ablösungen ins Trinkwasser behindert. Dass Bleileitungen im Haushalt heute noch das Trinkwasser belasten, hatte eine Studie der Abteilung Allgemeine Hygiene und
Umweltmedizin der Universität Göttingen Mitte 2002 ergeben. Für Leitungswasser hat die World-Health-Organisation (WHO) als Richtwert eine maximale Konzentration von zehn Mikrogramm je Liter angegeben. Die Ergebnisse der Studie liegen zum Teil bei Werten bis zu 186 µg/l. In Berlin wurde etwa 10.000 Familien mit Kindern angeboten, ihr Trinkwasser auf Bleispuren hin zu untersuchen. Bei den beiden untersuchten Tagesprofilen hatten 5,6 Prozent beziehungsweise sieben Prozent aller Haushalte Bleiwerte über dem WHO-Wert von zehn µg/l, der höchste Messwert lag bei 186 µg/l.

Die Bleigehalte im Schwebstaub betragen auf dem Land 10 ng/m³ und im städtischen und industriellen Bereichen bis zu 70 ng/m³, wobei auch Spitzenwerte bis zu 300 ng/m³ möglich sind. Trinkwasser enthält normalerweise unter 2 µg/Liter, höhere Konzentrationen bis 100 µg/Liter können in Haushalten mit Bleileitungen auftreten.

V. Stoffdaten
Chemische Abkürzung von Blei: Symbol Pb (lat.: plumbum), Ordungszahl (Protonenzahl): 82, Atommasse: 207,20, Schmelztemperatur in ° C: 327,5 Siedetemperatur in °C: 1725, Dichte in g/cm³ : 11,4.
Blei ist chemisches Element der IV. Hauptgruppe und ist ein an frischen Schnittstellen bläulich glänzendes, weiches (mit dem Fingernagel ritzbares) Schwermetall.

Grenzwerte für Blei sind u. a. in der Beschränkung der Verwendung bestimmter gefährlicher Stoffe in Elektro- und Elektronikgeräten zu finden, die den Bleigehalt auf 1000 ppm vorschreibt; bei Verpackungen beträgt der Grenzwert sogar 100 ppm.

• Trinkwasser: 40 µg; ab 1. Dezember 2003: 25 µg/l,
  ab 1. Januar 2013: 10 µg/l nach der neuen Trinkwaserrichtverordnung
• Luft: MIK (nach VDI-Richtlinie 2310): 2 µg/m³
• TA-Luft: 5 mg/m³ Emission und TA-Luft: 2 mg/m³ Immission
• MAK-Wert beträgt 0,1 mg/m³

B. (Cyanwasserstoff,HCN), ist eine farblose, äußerst giftige Flüssigkeit (MAK-Wert 11 mg/m3, entspricht: 10 ml/m3 (ppm)), mit einem Bittermandel-Geruch.

Die Herstellung von B. erfolgt aus Methan und Ammoniak. B. wird oft als Begasungsmittel im Vorratsschutz eingesetzt, wobei die Dämpfe auch Decken und Wände durchdringen können. B. bildet mit der Luft explosive Gemische. Seine außerordentliche Giftigkeit begründet sich in der Blockierung eines Atmungs-Enzyms im Blut und damit den Sauerstofftransport von Hämoglobin in die Körpergewebe, wodurch eine rasche Erstickung eintritt.

Die tödliche B.-Dosis liegt bei 1 mg/kg Körpergewicht. B. gelangt über die Atmungsorgane, den Magen und die Haut in den Körper. Die Vergiftungssymptome sind: Reizung der Haut und Schleimhäute, Übelkeit, Bewußlosigkeit und innere Erstickung. B. wird z.B. bei der Verbrennung von Polyurethanen freigesetzt; dadurch gibt es auch immer wieder Tote bei Wohnungsbränden (PU-haltige Matratzen).

Blähton ist ein anorganischer Stoff, der aus Tonperlen ohne Zusätze hergestellt wird.

Bei einem Brennvorgang von ca. 1.200 GradC (möglicherweise Schadstofffreisetzung) werden Tonkügelchen aufgebläht, die anschließend Luftporen aufweisen und gleichzeitig eine in sich abgeschlossene, druckfeste Oberfläche entwickeln. Die Verbrennungsgase werden auf diesem Weg in den Kern eingeschlossen und können nicht entweichen.

Meist wird B. als Dämmstoff eingesetzt, der in Form von Schüttungen zum Wärme- und Feuchtigkeitsschutz und als Trittschallverbesserung dient. Allerdings verfügt er über keine sehr hohe Wärmedämmfähigkeit und bedarf eines relativ hohen Energieaufwandes bei der Herstellung (425 kWh/m3). B. wird auch häufig zum Niveauausgleich unter Estrichen eingesetzt. Eine Wiederwendung des B. ist möglich, seine Deponierung unproblematisch.

B. kommt in der Natur als Bestandteil von Asphalten und Asphaltgesteinen vor, die sich in langen geologischen Zeiträumen durch Verdunsten der leichter siedenden Anteile des Erdöls gebildet haben.

Der weitaus größte Teil des industriell eingesetzten B. fällt bei der Mineralölverarbeitung an. Es ist die Fraktion des Erdöls, die nach der Destillation und Abtrennung der verdampfbaren Anteile zurückbleibt. Je nach Herstellungsverfahren unterscheidet man Destillationsbitumen, Hochvakuumbitumen, Oxidationsbitumen oder Polymerb.

B. wurde schon von den Sumerer, Babylonier und Assyrer als Baustoff genutzt und mit Sand für die verschiedensten Anwendungen gemischt. Der industrielle Einsatz von B. begann im 19. Jahrhundert mit der Zunahme des motorisierten Verkehrs. Die Einsatzbereiche von B. können grundsätzlich unterschieden werden in Heiß- und Kaltverarbeitung. Bei der Kaltverarbeitung wird B. in Lösemitteln gelöst oder als wässrige Dispersion verarbeitet. Bei der Heißverarbeitung wird - z.B. bei der Herstellung von B.-Bahnen - in stationären Anlagen erhitztes Bitumen auf ein Trägermaterial aufgebracht. Diese B.-Bahnen können auf Baustellen u.a. durch Schweißen mittels Gasbrenner oder durch Einlegen in Heißb. verarbeitet werden. Heißflüssige Massen auf B.-basis werden auch zum Verschließen von Fugen oder zum Verkleben von Dämmstoffen verwendet.

Die mit Abstand größte Menge des B. geht als Walzasphalt in den Straßenbau. B. ist ein Gemisch höherer Kohlenwasserstoffe und heterozyklischer Verbindungen (Kohlenwasserstoffe mit anderen Atomen wie Schwefel, Stickstoff oder Sauerstoff). Neben Kohlenstoff und Wasserstoff sind daher auch Schwefel (bis zu 8 Massenprozent), Stickstoff (etwa 0,5 Massenprozent) und Sauerstoff (1 bis 2 Massenprozent)Bestandteile des B.

Kritisch diskutiert wird meist der Anteil an polyzyklischen aromatischen Kohlenwasserstoffen (PAK). Bei Temperaturen unter 80° C treten praktisch keine Emissionen aus B. auf. Hier besteht lediglich die Möglichkeit, dass es durch Verschmutzungen zu Hautkontakt mit dem in Lösemitteln gelösten oder in Wasser dispergierten Bitumen kommt. Bei 150°C liegen die Emissionen nur bei etwa 1 mg/h. Bei 180°C wurden merkliche Emissionen festgestellt. Ab ca. 230° C (Einbautemperatur von Gussasphalt) treten höhere Emissionen auf.

Häufig werden B. und Teer immer noch verwechselt. Teer entsteht als Pyrolyseprodukt bei der thermischen Behandlung von Stein- oder Braunkohle bei 700 bis 1200° C. Alles was schwarz ist wird als Teer, oder, wenn die Substanz flüssig ist, als Pech bezeichnet. Dies führte und führt noch immer dazu, dass Gefahren beim Umgang mit B. gesehen werden, die nur beim Umgang mit Pech oder Teer auftreten. Insbesondere gilt dies für den Gehalt an polyzyklischen aromatischen Kohlenwasserstoffen sowie deren Leitsubstanz, dem
Benzo[a]pyren (B[a]P).

Die MAK-Kommission begründet ihre B.-Bewertung ("hautresorptiv" und "krebserzeugend Kategorie 2") vor allem damit, dass in B. PAK enthalten sind. Hier ist allerdings zu berücksichtigen, dass der Gehalt an B[a]P mit 2 bis 3 mg/kg im B. deutlich unter den 50 mg/kg liegt, ab denen Substanzen entsprechend der Gefahrstoffverordnung als krebserzeugend gelten.

Literatur: Rühl R, Musanke U (Hrsg): Sachstandsbericht des Gesprächskreis Bitumen. 2001

Auch Diphenyl. Farblose, aromatisch riechende Blättchen, unlöslich in Wasser.

In Schwerölen des Steinkohlenteers enthalten. Stark giftige B.-Abkömmlinge: Chlor-B. (stark leberschädigend), polychlorierte B. (PCB), chlorierte Kohlenwasserstoffe (persistente, akkumulierbare Umweltgifte). Verwendung: Behandlung von Zitrusfrüchten und Einwickelpapier gegen Schimmelbefall. Kennzeichnungspflichtig, wahlweise namentlich oder mit ihrer E-Nummer E-230. Schale trotz beschränktem Höchstgehalt (70 mg B. pro kg Frucht) nicht zum Verzehr geeignet.

Daher sollten mit B. behandelte Zitrusfrüchte auch nicht in den Kompost gegeben werden. Wegen Hitzebeständigkeit Verwendung in Heizflüssigkeiten. Gesundheitsschädigende Wirkung: beträchtliche haut- und schleimhautreizende Eigenschaften bei Hautkontakt, schwere Lungen- und Bronchialerkrankungen bei langfristiger Inhalation, Krämpfe, Lähmungen, Tod im Koma bei oraler Aufnahme hoher Dosen.

Vergiftungssymptome: Müdigkeit, Kopfschmerzen, Bauchschmerzen, Gedächtnisverlust, Nieren-, Gehirn-, Knochenmarksschädigungen, in wenigen Tagen Tod durch Leberversagen. MAK-Wert 0,2 ppm bzw. 1 mg/m3.

(Proteinogene Amine) B. sind Spaltprodukte der Aminosäuren.

Im Stoffwechsel kommen sie nur in geringer Menge vor, spielen jedoch eine bedeutende Rolle als Überträgerstoffe.

Einzelne Lebensmittel enthalten erhöhte Mengen von B., wodurch bei allergischen Personen (Allergie) beim Genuß solcher Lebenmittel (z.B. Käse, Fisch oder Wein) die allergischen Symptome verstärkt auftreten können.

B. werden in Lebensmitteln gefunden, wenn mikrobielle bzw. Reifungs- und Gärungsprozesse das Lebensmittel verändern oder verderben.

Umgangssprachliche Bezeichnung für Alkohol, also Ethanol aus biologischer Herkunft, d.h. aus alkoholischer Gärung.

Der von Mikroorganismen (v.a. von Hefen) durch Vergärung verschiedener kohlenhydrathaltiger Rohstoffe erzeugte Ethanol kann vielfältig technisch eingesetzt werden, z.B. als Lösungsmitel, Brennstoff und Syntheserohstoff. Zur technischen Nutzung wird der Alkohol einer Reinigung und Konzentration unterzogen.

Synthesealkohol wird dagegen u.a. durch Hydratisierung von Ethylen aus Crackgasen bei hohen Temperaturen und unter hohem Druck unter Säurekatalyse oder durch das Schwefelsäureverfahren, ebenfalls unter der Verwendung von Ethylen hergestellt.

Bindemittel sind die zusammenfügende Komponente in mehrkomponentigen Produkten (Beton, Gips, Zement).

Bindemittel in Farben: Neben Pigmenten, Farbstoffen und Lösemitteln wichtigste Komponente in Beschichtungsstoffen. Zu den Bindemittel werden Filmbilder (Kunst- oder Naturharze) sowie Weichmacher und Trockenstoffe gezählt.

Bindemittel verbinden die Pigmentteilchen untereinander und dadurch alle Komponenten gemeinsam mit dem Untergrund. Je nach Bindemittel-Art unterscheidet man Öllacke, Reaktionslacke, Naturharzlacke, Alkydharzlacke, Acryllackdispersionsfarben u.a. (Lacke und Anstrichfarben)

Bims ist ein vulkanisches Lavagestein (Natur-B.), dessen Vorkommen in Deutschland in den Gebieten von Laacher See und Neuwieder Becken sind und dort unter erheblicher Landschaftszerstörung abgebaut wird.

B. kann auch technisch erzeugt werden. Man bezeichnet diesen als Hütten-B.. B. wird häufig in der Bauindustrie verwendet und dient als Grundmaterial für die Herstellung von Leichtbetonsteinen. Der B. ist ein poröses Gestein und verleiht aufgrund dessen den Leichtbetonsteinen eine erhöhte Wärmedämmfähigkeit. Für die Bauindustrie sind ausreichende Ressourcen vorhanden.

Das Grundmaterial für Hütten-B. ist Hochofenschlacke, diese wird mit Hilfe von Wasser oder Dampf geschäumt und zerkleinert. Nach Zufügen von Wasser, Bindemitteln (Kalk oder Zement) und ggf. Zusätzen erhärtet der Hütten-B. an der Luft (mind. 90 Tage). Der Herstellungsprozeß von Hütten-B. ist energieintensiv. Als Schadstoffe werden Kohlen- und Schwefeldioxid, Säuren, Chrombestandteile und Stäube emittiert. Natur- und Hütten-B. können erhöhte Radioaktivität (radioaktive Baustoffe) aufweisen.

B. ist ein Gemisch aus {-Zuschlägen (v.a. Sand und Kies), Bindemitteln (Zement) und Wasser.}

Man unterscheidet nach verwendeten Zuschlagstoffen Leicht-B. (Bims, Blähton), Normal-B. (Sand, Kies, Schlacke) und Schwer-B. (Eisenerz, Stahlschrott). Darüber hinaus gibt es Bio-B., welchem als Bindemittel Kalk und als Zuschläge auch Kalksteinmehl und Ziegelsplitt beigemischt werden. Bio-B. ist für eine Ausführung als Stahlbeton ungeeignet, da er keinen Korrosionsschutz bietet.

B. erhärtet sowohl an der Luft als auch unter Wasser. Noch Jahre nach der Herstellung enthält B. viel Feuchtigkeit (Baufeuchte), was zu einem ungesundem Raumklima führt. Die Diffusionsfähigkeit von B., v.a. von Fertigbetonteilen, ist gering, der Dampf-Diffusionswiderstand ca. 5-50mal so hoch wie bei Ziegelsteinen. B. besitzt eine geringe Wärmedämmfähigkeit, jedoch ein gutes Wärmespeichervermögen (k-Wert).

Mit erhöhter Radioaktivität ist v.a. bei den Zuschlägen für Leicht-B. und einigen Zementen zu rechnen (Radioaktive Baustoffe).

Da B. keinen statischen Zug aufnehmen kann, werden Decken, Unterzüge, Stützen etc. aus B. mit Stahlstäben und -matten bewehrt. Dies führt zu Änderungen der natürlichen elektrischen und magnetischen Felder. Zusätzlich können künstliche elektrische Felder an die Bewehrung kapazitiv ankoppeln (Elektrosmog ).

Umgangssprachlich für Beta-Rezeptoren-Blocker, Pharmaka, welche die Wirkung der Streßhormone Adrenalin und Noradrenalin reduzieren.

Nach Gabe von B. sinkt die Herzfrequenz, die Erregbarkeit wird herabgesetzt, die maximale Kontraktionskraft reduziert, der Sauerstoffbedarf des Herzens ist vermindert.

Chemisches Element der II. Hauptgruppe, Symbol Be, Ordnungszahl 4, Schmelzpunkt 1.285 Grad C, Siedepunkt 2.970 Grad C, Dichte 1,85 g/cm3, silberweißes, glänzendes, leicht oxidierbares, giftiges Metall.

B. und seine Verbindungen stehen in der MAK-Liste unter III A2 der im Tierversuch krebserzeugenden Arbeitsstoffe, TRK 0,005 mg/m³für Produktionsbetriebe bzw. 0,002 mg/m³ für alle anderen Betriebe. Sie werden in Form von Staub und Dämpfen in den Körper aufgenommen und verursachen schwere irreversible Lungenschäden (Lungenödem), die tödlich ausgehen können. Da B. praktisch nicht ausgeschieden wird, kann es bei chronischer Exposition zu Leberschäden und Milzvergrößerung kommen. Die Latenzzeit einer Erkrankung kann bis zu 30 Jahren dauern.

B. kommt in der Erdkruste recht selten vor (0,006 Prozent). Das wichtigste B.-Mineral ist der Beryll, aus dem früher auch Linsen geschliffen wurden (daher das Wort Brille). Die Weltförderung liegt rund 9.000 t. Reines B. ist für Röntgenstrahlen etwa 17mal stärker durchlässig als Aluminium und findet daher als Röntgenfenster Anwendung.

In Legierungen verleiht es anderen Metallen (Kupfer, Aluminium, Nickel, Cobalt, Eisen) Härte, Temperatur- und Korrosionsstabilität (z.B. Anwendung als Uhrfedern und in funkenfreien Werkzeugen). B. kann aber auch anstelle von Graphit oder schwerem Wasser in kleinen Kernreaktoren oder Atomwaffen als Moderator eingesetzt werden.

Im B. fördert man aus der Erde Metallerze, Salze, Gesteine und fossile Brennstoffe.

B. ist immer mit Eingriffen in Landschaft und (hydro-)geologische Verhältnisse sowie mit Staubemissionen verbunden (Staub). Durch Wiederverwendung gebrauchter Rohstoffe (Recycling, Metalle) lassen sich Abbau und damit Umweltbelastung reduzieren. Besondere Probleme treten wegen der hohen Materialentnahme aus der Erde und massiven Eingriffen in den Wasserhaushalt beim Abbau von Braun- und Steinkohle auf. Der Abbau von Uran führt zu radioaktiver Belastung von Bergarbeitern und Umwelt.