{"id":4079,"date":"2015-07-30T10:56:21","date_gmt":"2015-07-30T10:56:21","guid":{"rendered":"http:\/\/umweltlexikon.katalyse.de\/?p=4079"},"modified":"2015-07-30T10:56:21","modified_gmt":"2015-07-30T10:56:21","slug":"chrom","status":"publish","type":"post","link":"http:\/\/umweltlexikon.katalyse.de\/?p=4079","title":{"rendered":"Chrom"},"content":{"rendered":"
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Chemisches Element der IV. Hauptgruppe, Symbol Cr, Ordnungszahl 24, Schmelzpunkt 1.890 Grad C, Siedepunkt 2.670 Grad C, Dichte 7,18 g\/cm3, silbergl\u00e4nzendes, im reinen Zustand z\u00e4hes, dehn- und schmiedbares, bei Verunreinigungen mit Wasserstoff oder Sauerstoff hartes, spr\u00f6des Metall, TRK f\u00fcr Chromate 0,2 mg\/m3 (beim Lichtbogenschwei\u00dfen, Schwei\u00dfen), bzw. 0,1 mg\/m3 (sonstige Verwendung).<\/b><\/p>\n

C. ist <\/span>essentiell und von Bedeutung im Glukose-Stoffwechsel. Der t\u00e4gliche Bedarf f\u00fcr einen Erwachsenen liegt zwischen 0,05 und 0,5 mg.
C.-Mangel f\u00fchrt im Tierversuch zu Diabetes, Arteriosklerose, Wachstumsst\u00f6rungen. Der Wert oder die Sch\u00e4dlichkeit von C. f\u00fcr den Menschen h\u00e4ngt von der Oxidationsstufe des C. ab. C.(VI)-Verbindungen sind bis zu 1.000mal giftiger als die h\u00e4ufigeren C.(III)-Verbindungen. <\/p>\n

Auch die Aufnahme \u00fcber die Haut, etwa am <\/span>Arbeitsplatz, ist gef\u00e4hrlich (Chromatgeschw\u00fcr). Vergiftungserscheinungen: Durchf\u00e4lle, Magen- und Darmblutungen, schwerste Leber- und Nierensch\u00e4den und Kr\u00e4mpfe. Langzeitgefahren bei C.(VI)-Verbindungen sind vor allem die krebserzeugende (Atmungsorgane) und die erbgutsch\u00e4digende Wirkung. Gro\u00dfe Vorsicht ist erforderlich beim Umgang mit C.-Trioxid, Bleichromat, Calciumchromat, Strontiumchromat, C.(III)-Chromat und den Alkalichromaten (Chromat enth\u00e4lt C.(VI)). <\/p>\n

Chromate werden generell f\u00fcr das stark erh\u00f6hte Lungenkrebsrisiko von Arbeitern, die damit in Ber\u00fchrung kommen, verantwortlich gemacht. Ekzeme durch Kontakt mit <\/span>Zement werden durch eine allergische Reaktion auf C.(VI)-Verbindungen hervorgerufen.<\/p>\n

Die Hauptmenge an C. wird mit der Nahrung und dem <\/span>Trinkwasser aufgenommen (USA: 0,005-0,1 mg\/Tag). <\/span>Inhalation: weniger als 0,001 mg. Trinkwassergrenzwert (WHO, Deutschland): 0,05 mg Cr\/l. Der C.-Anteil an der oberen Erdkruste wird auf 0,02% gesch\u00e4tzt. Weltweit wurden 1987 10,8 Mt C.-Erz gef\u00f6rdert.<\/p>\n

Verwendung: Als Legierungsbestandteil (C.-Stahl), Galvanik (Verchromen, <\/span>Metallindustrie), Katalysator (Chemische <\/span>Industrie), <\/span>Pigmente, <\/span>Gerberei (<\/span>Textilindustrie), Holzimpr\u00e4gnierung u.a. Durch C.-haltige Abw\u00e4sser und <\/span>Abluft besteht in vielen F\u00e4llen eine Gef\u00e4hrdung der <\/span>Umwelt. <\/p>\n

In Westdeutschland und in Frankreich gelangen j\u00e4hrlich etwa 700 t industrielles C. in die <\/span>Luft, ca. 1.000 t in Gew\u00e4sser und einige 100.000 t C. in die Meere (<\/span>Rhein). Biologisch wertvolles C. ist enthalten in: nicht raffiniertem <\/span>Zuckerrohr- und Zuckerr\u00fcbensaft, Weizenkeimen, schwarzem Pfeffer, Bierhefe, Leber und K\u00e4se. Der Mensch enth\u00e4lt ca. 5-20 mg C..<\/p>\n

Lit.: E.Merian (Hrsg): Metalle in der Umwelt, Weinheim 1984<\/i><\/p>\n

Siehe auch: Spurenelemente<\/p>\n<\/div><\/div><\/div><\/div><\/div>

Autor: KATALYSE Institut<\/em><\/p>\n<\/div><\/div><\/div><\/div><\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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