{"id":1142,"date":"2015-03-26T14:05:11","date_gmt":"2015-03-26T14:05:11","guid":{"rendered":"http:\/\/umweltlexikon.katalyse.de\/?p=1142"},"modified":"2024-04-22T12:22:15","modified_gmt":"2024-04-22T10:22:15","slug":"sauerstoff","status":"publish","type":"post","link":"http:\/\/umweltlexikon.katalyse.de\/?p=1142","title":{"rendered":"Sauerstoff"},"content":{"rendered":"
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Chemisches Element der VI. Hauptgruppe, Symbol O, <\/span>Ordnungszahl 8, Siedepunkt \u2013182,97 \u00b0C, Schmelzpunkt \u2013218,79 \u00b0C, bei Normalbedingungen farb- und geruchloses <\/span>Gas, tritt normalerweise als O2<\/sub>-Molek\u00fcl auf, kann aber auch kurzzeitig atomar oder als O3<\/sub>-Molek\u00fcl ( <\/span>Ozon) auftreten. Es ist das h\u00e4ufigste Element auf der Erde (Erdrinde 46,5 Gew-%, Gew\u00e4sser 89 Gew-%, <\/span>Luft 23 Gew-%).<\/b><\/p>\n

S. l\u00f6st sich in <\/span>Wasser (je nach Druck und <\/span>Temperatur bis zu 8,5 mg\/l). Bei vielen biomechanischen Reaktionen spielt S. eine Rolle.
\nDurch <\/span>Photosynthese wird S. von gr\u00fcnen Pflanzen gebildet und von Mensch und Tier durch Atmung und <\/span>Stoffwechsel verbraucht.<\/p>\n

Die nat\u00fcrliche S.-erzeugung wird zwischen ca. 9*1010<\/sup> t\/a und 50*1010<\/sup> t\/a angegeben. Die S.-bilanz von W\u00e4ldern ist ausgeglichen.
\nS.-\u00fcberschuss aus pflanzlicher Produktion besteht nur \u00edn dem Ma\u00dfe, in dem <\/span>Biomasse z.B. als Baumaterial, M\u00f6bel oder <\/span>Kohle- bzw. Erd\u00f6llagerst\u00e4tte konserviert wird. S. wird also nicht durch Erhalt von W\u00e4ldern \"produziert\", sondern bestenfalls durch <\/span>Aufforstung vor\u00fcbergehend in h\u00f6herem Ma\u00dfe gebunden.<\/p>\n

Dies geschieht aktuell auf der n\u00f6rdlichen Halbkugel verursacht durch einen leichten Anstieg des CO2 <\/sub>Gehaltes der <\/span>Luft. Dieser f\u00f6rdert den Pflanzenwuchs. Es handelt sich also um ein Fliessgleichgewicht - je mehr CO2<\/sub> durch die <\/span>Verbrennung freigesetzt wird - (wodurch der
\nS.-gehalt der <\/span>Luft beeinflusst wird) desto besser wachsen Pflanzen, was wiederum zur Minderung des CO2<\/sub> Anteils und Erh\u00f6hung des S.-Anteils f\u00fchrt, solange die Pflanze nicht \"verbrennt\" (verrotted).<\/p>\n

Bei einem S.-gehalt der Atemluft unter 3% tritt beim Menschen Tod durch Ersticken ein, weniger als 7% bewirken Bewusstlosigkeit. Zu hohe S.-konzentrationen in der Atemluft k\u00f6nnen ebenfalls zu Sch\u00e4digungen f\u00fchren. Fast alle <\/span>Elemente (ausser die meisten Edelgase) reagieren mit S. zum Teil sehr heftig. Wegen seiner grossen Reaktionsfreudigkeit kann er <\/span>Schadstoffe abbauen oder als <\/span>Bleichmittel eingesetzt werden (S.-bleiche). Hauptanwendungen sind: Atemgas in der Medizin, <\/span>Luft- und Raumfahrt sowie f\u00fcr Taucher, Schweissgas, grosstechnische Prozesse Aufbereitung von Trink- und <\/span>Abwasser.<\/p>\n<\/div><\/div><\/div><\/div><\/div>

(Stand 08.2022)<\/em><\/p>\n

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Autor: KATALYSE Institut<\/em><\/p>\n<\/div><\/div><\/div><\/div><\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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